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Ejercicio 7

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16

Acerca del video

ATENCIÓN: Al final del ejercicio se reescribe el resultado con un pequeño error. La CEE será [Ar]3d10 4s2 4p5.

Recuerden que pueden omitirse los orbitales d o f que estén completos. En la guía los escriben, pero no es que esté mal no colocarlos. Lo que tiene de bueno escribirlos es que uno hace la cuenta y ya sabe que ese elemento pertenece a qué grupo. Por ej: 

CEE del Xe = 4d10, 5s2, 5p6, si sumamos los electrones da 18 >>> pertenece al grupo 18. 

Si uno omite el orbital 4d10, que está completo, entonces debe recordar sumarle 10 electrones a la CEE para que quede efectivamente el grupo correspondiente. Son pequeñas reglas, pero son útiles.
Fíjense que para los elementos de los grupos 13 a 18 de los períodos 2 y 3 (como no hay orbitales d) hay que sumarse siempre 10 para que coincida con el grupo, por ej: CEE del S = 3s2 3p4 al sumar electrones obtengo 6, si le sumo ahora los 10, el S pertenece al grupo 16. 


Programa

Unidad 1 - Estructura atómica y clasificación periódica

Exámenes
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ExaComunidad
Jeanpier
30 de agosto 5:59
Hola profe solo para hacer la aclaración, me parece que la CEE del Br es 3d¹⁰4s²4p⁵ le faltó poner la p, un saludo
1 respuesta
Sasha
23 de agosto 14:13
Holaa en el punto 3.14 según la respuesta correcta que figura en la guía; que es lo que escribí ahí en la foto que adjunte no entiendo porque tenia 4p6 4d10 5s2 y 5p3 
Para luego saltar a tener el criptón como CEE 5s2 4d10 y 5p3
1 respuesta
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